mirror of
https://github.com/pepaskopec-blip/Graduately.git
synced 2026-10-27 15:14:35 +00:00
c3bc32113b
- content/ + scripts/build-content.py produce content.json for every app - stable lesson IDs with one-time progress migration (Swift, Kotlin) - shared answer-check tests (tests/answers.json) for Kotlin and Swift - android/desktop: Compose app with updater, speech and GTK progress import - CI packages AppImage and Windows zip with ProGuard, runs the tests Co-authored-by: Cursor <cursoragent@cursor.com>
71 lines
2 KiB
Markdown
71 lines
2 KiB
Markdown
---
|
||
id: chemie-reakce-a-vypocty
|
||
puvodni: chem.3
|
||
nazev: Reakce a výpočty
|
||
popis: Zákon zachování hmotnosti, mol a molární hmotnost.
|
||
nazev_cviceni: Kvíz: výpočty
|
||
nadpis_kvizu: Ověřte si mol a reakce
|
||
---
|
||
|
||
# Výklad
|
||
|
||
## Co se při reakci zachová
|
||
*Rovnice*
|
||
|
||
- Při chemické reakci se atomy přeskupují, ale neztrácejí.
|
||
- Zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů.
|
||
- V rovnici musí být na obou stranách stejný počet atomů každého prvku.
|
||
- Koeficient před vzorcem násobí celou částici.
|
||
|
||
> Tip: vyčíslit znamená srovnat počty atomů, ne měnit vzorce.
|
||
|
||
## Kolik je částic
|
||
*Mol*
|
||
|
||
- Mol je jednotka látkového množství.
|
||
- Jeden mol obsahuje 6,022 × 10^23 částic, to je Avogadrova konstanta.
|
||
- Molární hmotnost M je hmotnost jednoho molu v g/mol.
|
||
- Látkové množství se počítá jako n = m / M.
|
||
|
||
> Tip: molární hmotnost vody je přibližně 18 g/mol.
|
||
|
||
## Od hmotnosti k molům
|
||
*Výpočet*
|
||
|
||
- Relativní atomová hmotnost vodíku je 1, kyslíku 16, uhlíku 12.
|
||
- Voda H2O má molární hmotnost 18 g/mol, oxid uhličitý CO2 má 44 g/mol.
|
||
- 18 g vody je 1 mol, tedy 6,022 × 10^23 molekul.
|
||
- Stechiometrie porovnává moly podle koeficientů v rovnici.
|
||
|
||
> Tip: nejdřív sečti relativní atomové hmotnosti ve vzorci.
|
||
|
||
|
||
# Kvíz
|
||
|
||
## Co říká zákon zachování hmotnosti?
|
||
- Hmotnost produktů je vždy menší
|
||
- [x] Hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů
|
||
- Atomy se při reakci ničí
|
||
- Molární hmotnost se během reakce mění
|
||
> Atomy se přeskupují. Jejich celková hmotnost zůstává.
|
||
|
||
## Kolik částic je v jednom molu?
|
||
- 18
|
||
- 44
|
||
- [x] 6,022 × 10^23
|
||
- 1000
|
||
> Avogadrova konstanta je počet částic v jednom molu.
|
||
|
||
## Jak se spočítá látkové množství?
|
||
- n = m × M
|
||
- [x] n = m / M
|
||
- n = M / m
|
||
- n = Z + A
|
||
> Hmotnost dělíme molární hmotností. Výsledek je v molech.
|
||
|
||
## Jaká je přibližně molární hmotnost vody?
|
||
- 2 g/mol
|
||
- 16 g/mol
|
||
- [x] 18 g/mol
|
||
- 44 g/mol
|
||
> H2O: 1 + 1 + 16 = 18. CO2 je 12 + 16 + 16 = 44.
|