Build all apps from Markdown content; Compose Desktop replaces GTK on Linux and Windows

- content/ + scripts/build-content.py produce content.json for every app
- stable lesson IDs with one-time progress migration (Swift, Kotlin)
- shared answer-check tests (tests/answers.json) for Kotlin and Swift
- android/desktop: Compose app with updater, speech and GTK progress import
- CI packages AppImage and Windows zip with ProGuard, runs the tests

Co-authored-by: Cursor <cursoragent@cursor.com>

content/prirodni-vedy/chemie/01-castice-a-periodicka-soustava.en.md

@@ -0,0 +1,6 @@
+---
+nazev: Particles and the periodic table
+popis: The atom, atomic number, periods and groups.
+nazev_cviceni: Quiz: particles
+nadpis_kvizu: Check the structure of the atom
+---

content/prirodni-vedy/chemie/01-castice-a-periodicka-soustava.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-castice-a-periodicka-soustava
+puvodni: chem.1
+nazev: Částice a periodická soustava
+popis: Atom, protonové číslo, periody a skupiny.
+nazev_cviceni: Kvíz: částice
+nadpis_kvizu: Ověřte si stavbu atomu
+---
+
+# Výklad
+
+## Z čeho je látka
+*Atom*
+
+- Atom má jádro z protonů a neutronů a obal z elektronů.
+- Proton má kladný náboj, elektron záporný, neutron je bez náboje.
+- Protonové číslo Z udává počet protonů a určuje prvek.
+- Nukleonové číslo A je součet protonů a neutronů.
+
+> Tip: protonové číslo je počet protonů, ne elektronů.
+
+## Periody a skupiny
+*Tabulka*
+
+- Periodická soustava řadí prvky podle rostoucího protonového čísla.
+- Prvky v jedné skupině mají podobné chemické vlastnosti.
+- Číslo periody souvisí s počtem obsazených slupek.
+- Vlevo jsou kovy, vpravo nekovy, mezi nimi polokovy.
+
+> Tip: perioda je řádek, skupina je sloupec.
+
+## Atom, molekula, ion
+*Částice*
+
+- Prvek tvoří atomy se stejným protonovým číslem.
+- Molekula je částice ze dvou nebo více atomů spojených vazbou.
+- Ion je nabitá částice: kation je kladný, anion záporný.
+- Izotopy jednoho prvku se liší počtem neutronů, ne protonů.
+
+> Tip: kation vzniká ztrátou elektronů, anion jejich přijetím.
+
+
+# Kvíz
+
+## Co udává protonové číslo?
+- [x] Počet protonů v jádře
+- Počet neutronů v jádře
+- Součet protonů a elektronů v molekule
+- Hmotnost atomu v gramech
+> Z je počet protonů a zároveň pořadí prvku v tabulce.
+
+## Jaký náboj má elektron?
+- Kladný
+- [x] Záporný
+- Žádný
+- Stejný jako neutron
+> Proton je kladný, elektron záporný, neutron neutrální.
+
+## Co mají společného prvky v jedné skupině?
+- Stejné nukleonové číslo
+- [x] Podobné chemické vlastnosti
+- Stejný počet neutronů
+- Stejné skupenství za pokojové teploty
+> Skupina je sloupec. Podobné vlastnosti plynou z podobného obalu.
+
+## Co je v periodické soustavě perioda?
+- Sloupec prvků
+- [x] Řádek prvků
+- Jen skupina vzácných plynů
+- Rozdíl protonů a neutronů
+> Perioda je řádek. Číslo periody souvisí s obsazenými slupkami.

content/prirodni-vedy/chemie/02-chemicka-vazba.en.md

@@ -0,0 +1,6 @@
+---
+nazev: Chemical bonding
+popis: Ionic, covalent and metallic bonds.
+nazev_cviceni: Quiz: bonding
+nadpis_kvizu: Check chemical bonding
+---

content/prirodni-vedy/chemie/02-chemicka-vazba.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-chemicka-vazba
+puvodni: chem.2
+nazev: Chemická vazba
+popis: Iontová, kovalentní a kovová vazba.
+nazev_cviceni: Kvíz: vazba
+nadpis_kvizu: Ověřte si chemickou vazbu
+---
+
+# Výklad
+
+## Iontová vazba
+*Ionty*
+
+- Iontová vazba vzniká přenosem elektronů mezi atomy.
+- Kov odevzdá elektrony a stane se kationtem, nekov je přijme jako anion.
+- Opačné náboje se přitahují a drží krystal pohromadě.
+- Iontové látky mají vysoké teploty tání a v tavenině vedou proud.
+
+> Tip: NaCl je typická iontová sloučenina.
+
+## Kovalentní vazba
+*Sdílení*
+
+- Kovalentní vazba vzniká sdílením elektronového páru.
+- Jednoduchá vazba je jeden pár, dvojná dva, trojná tři.
+- Nepolární vazba spojuje atomy se stejnou elektronegativitou, třeba H2.
+- Polární vazba vzniká mezi atomy s různou elektronegativitou, třeba v H2O.
+
+> Tip: ve vodě atomy elektrony sdílejí, nepředávají si je natrvalo.
+
+## Kovová vazba
+*Kovy*
+
+- V kovu jsou kationty obklopené sdílenými elektrony.
+- Elektrony se mohou posouvat, proto kov vede proud a teplo.
+- Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony vazby.
+- Velký rozdíl elektronegativit vede spíš k iontové vazbě.
+
+> Tip: volné elektrony vysvětlují lesk i vodivost kovů.
+
+
+# Kvíz
+
+## Jaká vazba drží krystal chloridu sodného?
+- Kovalentní nepolární
+- [x] Iontová
+- Kovová
+- Vodíkový můstek jako jediná
+> Sodík předá elektron chloru. Vznikne Na+ a Cl−.
+
+## Co je kovalentní vazba?
+- Přenos elektronu z kovu na nekov
+- [x] Sdílení elektronového páru
+- Pohyb volných elektronů mezi kationty kovu
+- Přitažlivost jen mezi molekulami vody
+> Kovalentní vazba je společný elektronový pár, ne trvalý přenos.
+
+## Proč kovy vedou elektrický proud?
+- Mají pevné jádro bez elektronů
+- [x] Obsahují pohyblivé elektrony kovové vazby
+- Jsou vždy kapalné
+- Nemají protony
+> Kovová vazba má volné elektrony, které přenášejí náboj.
+
+## Co je elektronegativita?
+- Počet neutronů v jádře
+- [x] Schopnost atomu přitahovat elektrony vazby
+- Hmotnost jednoho molu
+- Teplota varu kovu
+> Čím větší rozdíl elektronegativit, tím polárnější nebo iontovější vazba.

content/prirodni-vedy/chemie/03-reakce-a-vypocty.en.md

@@ -0,0 +1,6 @@
+---
+nazev: Reactions and calculations
+popis: Conservation of mass, the mole and molar mass.
+nazev_cviceni: Quiz: calculations
+nadpis_kvizu: Check the mole and reactions
+---

content/prirodni-vedy/chemie/03-reakce-a-vypocty.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-reakce-a-vypocty
+puvodni: chem.3
+nazev: Reakce a výpočty
+popis: Zákon zachování hmotnosti, mol a molární hmotnost.
+nazev_cviceni: Kvíz: výpočty
+nadpis_kvizu: Ověřte si mol a reakce
+---
+
+# Výklad
+
+## Co se při reakci zachová
+*Rovnice*
+
+- Při chemické reakci se atomy přeskupují, ale neztrácejí.
+- Zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů.
+- V rovnici musí být na obou stranách stejný počet atomů každého prvku.
+- Koeficient před vzorcem násobí celou částici.
+
+> Tip: vyčíslit znamená srovnat počty atomů, ne měnit vzorce.
+
+## Kolik je částic
+*Mol*
+
+- Mol je jednotka látkového množství.
+- Jeden mol obsahuje 6,022 × 10^23 částic, to je Avogadrova konstanta.
+- Molární hmotnost M je hmotnost jednoho molu v g/mol.
+- Látkové množství se počítá jako n = m / M.
+
+> Tip: molární hmotnost vody je přibližně 18 g/mol.
+
+## Od hmotnosti k molům
+*Výpočet*
+
+- Relativní atomová hmotnost vodíku je 1, kyslíku 16, uhlíku 12.
+- Voda H2O má molární hmotnost 18 g/mol, oxid uhličitý CO2 má 44 g/mol.
+- 18 g vody je 1 mol, tedy 6,022 × 10^23 molekul.
+- Stechiometrie porovnává moly podle koeficientů v rovnici.
+
+> Tip: nejdřív sečti relativní atomové hmotnosti ve vzorci.
+
+
+# Kvíz
+
+## Co říká zákon zachování hmotnosti?
+- Hmotnost produktů je vždy menší
+- [x] Hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů
+- Atomy se při reakci ničí
+- Molární hmotnost se během reakce mění
+> Atomy se přeskupují. Jejich celková hmotnost zůstává.
+
+## Kolik částic je v jednom molu?
+- 18
+- 44
+- [x] 6,022 × 10^23
+- 1000
+> Avogadrova konstanta je počet částic v jednom molu.
+
+## Jak se spočítá látkové množství?
+- n = m × M
+- [x] n = m / M
+- n = M / m
+- n = Z + A
+> Hmotnost dělíme molární hmotností. Výsledek je v molech.
+
+## Jaká je přibližně molární hmotnost vody?
+- 2 g/mol
+- 16 g/mol
+- [x] 18 g/mol
+- 44 g/mol
+> H2O: 1 + 1 + 16 = 18. CO2 je 12 + 16 + 16 = 44.

content/prirodni-vedy/chemie/04-smesi-roztoky-a-ph.en.md

@@ -0,0 +1,6 @@
+---
+nazev: Mixtures, solutions and pH
+popis: Homogeneous and heterogeneous mixtures, neutralization.
+nazev_cviceni: Quiz: solutions
+nadpis_kvizu: Check mixtures and pH
+---

content/prirodni-vedy/chemie/04-smesi-roztoky-a-ph.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-smesi-roztoky-a-ph
+puvodni: chem.4
+nazev: Směsi, roztoky a pH
+popis: Homogenní a heterogenní směsi, neutralizace.
+nazev_cviceni: Kvíz: roztoky
+nadpis_kvizu: Ověřte si směsi a pH
+---
+
+# Výklad
+
+## Čistá látka a směs
+*Směsi*
+
+- Čistá látka má stálé složení a stálé vlastnosti.
+- Směs obsahuje dvě nebo více látek, které nejsou chemicky vázané.
+- Homogenní směs, třeba roztok, vypadá v celém objemu stejně.
+- Heterogenní směs má rozlišitelné složky, třeba suspenze nebo emulze.
+
+> Tip: roztok je homogenní směs, suspenze heterogenní.
+
+## Složení roztoku
+*Roztok*
+
+- Rozpouštědlo je látka, v níž se rozpouští rozpuštěná látka.
+- Hmotnostní zlomek w = hmotnost složky / hmotnost celé směsi.
+- Nasycený roztok už při dané teplotě další látku nerozpustí.
+- Rozpustnost většiny pevných látek s teplotou roste.
+
+> Tip: hmotnostní zlomek je podíl hmotnosti složky a hmotnosti směsi.
+
+## Kyseliny a zásady
+*pH*
+
+- Kyselina ve vodě zvyšuje množství H+, zásada množství OH−.
+- pH menší než 7 je kyselé, 7 neutrální, větší než 7 zásadité.
+- Silné kyseliny jsou třeba HCl a H2SO4, silná zásada je NaOH.
+- Neutralizace: kyselina + hydroxid → sůl + voda.
+
+> Tip: neutralizace kyseliny hydroxidem dává sůl a vodu.
+
+
+# Kvíz
+
+## Co je roztok?
+- Heterogenní směs dvou kovů
+- [x] Homogenní směs
+- Čistý prvek
+- Jen sraženina na dně
+> Roztok je stejnorodý. Suspenze a emulze jsou různorodé.
+
+## Jaké pH má kyselý roztok?
+- Přesně 7
+- [x] Menší než 7
+- Větší než 7
+- Vždy 14
+> Neutrální pH je 7. Pod ním je kyselina, nad ním zásada.
+
+## Co vzniká neutralizací kyseliny hydroxidem?
+- Jen vodík a kyslík jako prvky
+- [x] Sůl a voda
+- Uhlovodík
+- Vzácný plyn
+> H+ z kyseliny a OH− ze zásady dají vodu, zbytek iontů sůl.
+
+## Co je hmotnostní zlomek?
+- [x] Podíl hmotnosti složky a hmotnosti směsi
+- Počet molů v litru
+- Rozdíl pH a 7
+- Hmotnost jednoho protonu
+> w = m(složky) / m(směsi). Nemá jednotku, nebo se uvádí v procentech.

content/prirodni-vedy/chemie/05-anorganicke-latky.en.md

@@ -0,0 +1,6 @@
+---
+nazev: Inorganic substances
+popis: Oxides, acids, hydroxides, salts and selected elements.
+nazev_cviceni: Quiz: inorganic chemistry
+nadpis_kvizu: Check inorganic substances
+---

content/prirodni-vedy/chemie/05-anorganicke-latky.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-anorganicke-latky
+puvodni: chem.5
+nazev: Anorganické látky
+popis: Oxidy, kyseliny, hydroxidy, soli a vybrané prvky.
+nazev_cviceni: Kvíz: anorganika
+nadpis_kvizu: Ověřte si anorganické látky
+---
+
+# Výklad
+
+## Čtyři skupiny sloučenin
+*Názvy*
+
+- Oxidy jsou sloučeniny prvku s kyslíkem.
+- Kyseliny ve vzorci obsahují vodík, který mohou odštěpit jako H+.
+- Hydroxidy obsahují skupinu OH, soli vznikají z kyseliny náhradou vodíku.
+- NaCl je chlorid sodný, NaOH hydroxid sodný, HCl kyselina chlorovodíková.
+
+> Tip: oxid uhličitý je CO2, oxid uhelnatý je CO.
+
+## Halogeny, kyslík, dusík
+*Nekovy*
+
+- Kyslík O2 tvoří asi pětinu vzduchu a je nutný k dýchání i hoření.
+- Halogeny fluor, chlor, brom a jod tvoří soli, halogenidy.
+- Dusík N2 tvoří většinu vzduchu a je v bílkovinách i v hnojivech.
+- Síra je v kyselině sírové H2SO4, důležité průmyslové kyselině.
+
+> Tip: halogeny jsou ve 17. skupině a jsou velmi reaktivní.
+
+## Sodík, vápník, železo
+*Kovy*
+
+- Alkalické kovy lithium, sodík a draslík jsou měkké a velmi reaktivní.
+- Vápník a hořčík patří ke kovům alkalických zemin a jsou v kostech i chlorofylu.
+- Železo je přechodný kov, základ oceli, a v těle je v hemoglobinu.
+- Ušlechtilé kovy, třeba zlato, vzdorují korozi víc než železo.
+
+> Tip: alkalické kovy reagují s vodou a musí se uchovávat pod petrolejem.
+
+
+# Kvíz
+
+## Který vzorec patří oxidu uhličitému?
+- CO
+- [x] CO2
+- H2CO3
+- CaCO3
+> CO je oxid uhelnatý, CO2 oxid uhličitý. H2CO3 je kyselina uhličitá.
+
+## Co je hydroxid sodný?
+- NaCl
+- [x] NaOH
+- HCl
+- H2SO4
+> Hydroxidy končí na OH. NaOH je silná zásada.
+
+## Které prvky jsou halogeny?
+- Li, Na, K
+- [x] F, Cl, Br, I
+- Fe, Cu, Zn
+- He, Ne, Ar
+> Halogeny jsou 17. skupina. Alkalické kovy jsou 1. skupina.
+
+## Kam patří sodík a draslík?
+- Mezi vzácné plyny
+- [x] Mezi alkalické kovy
+- Mezi halogeny
+- Mezi polokovy
+> Li, Na a K jsou alkalické kovy. S vodou reagují bouřlivě.

content/prirodni-vedy/chemie/06-uhlovodiky.en.md

@@ -0,0 +1,6 @@
+---
+nazev: Hydrocarbons
+popis: Alkanes, alkenes, alkynes and benzene.
+nazev_cviceni: Quiz: hydrocarbons
+nadpis_kvizu: Check hydrocarbons
+---

content/prirodni-vedy/chemie/06-uhlovodiky.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-uhlovodiky
+puvodni: chem.6
+nazev: Uhlovodíky
+popis: Alkany, alkeny, alkyny a benzen.
+nazev_cviceni: Kvíz: uhlovodíky
+nadpis_kvizu: Ověřte si uhlovodíky
+---
+
+# Výklad
+
+## Proč existuje organická chemie
+*Uhlík*
+
+- Organická chemie zkoumá sloučeniny uhlíku, kromě oxidů a uhličitanů.
+- Uhlík tvoří čtyři vazby a může se řetězit.
+- Uhlovodíky obsahují jen uhlík a vodík.
+- Nasycené mají jen jednoduché vazby, nenasycené i dvojné nebo trojné.
+
+> Tip: organické sloučeniny staví řetězce a kruhy z uhlíku.
+
+## Alkany, alkeny a alkyny
+*Řady*
+
+- Alkany jsou nasycené. Methan CH4 je nejjednodušší.
+- Alkeny mají dvojnou vazbu. Ethen C2H4 je surovina pro plasty.
+- Alkyny mají trojnou vazbu. Ethyn, acetylen, se používá ke svařování.
+- Hořením uhlovodíků vzniká oxid uhličitý a voda.
+
+> Tip: obecný vzorec alkanů je CnH2n+2.
+
+## Benzen
+*Areny*
+
+- Areny jsou aromatické uhlovodíky s zvláštně stálým kruhem.
+- Benzen má vzorec C6H6.
+- Aromatický kruh je stálejší než obyčejné střídání dvojných vazeb.
+- Z arenů se vyrábějí plasty, léčiva i barviva.
+
+> Tip: benzen není alken se třemi obyčejnými dvojnými vazbami.
+
+
+# Kvíz
+
+## Který uhlovodík je alkan?
+- Ethen
+- Ethyn
+- [x] Methan
+- Benzen
+> Methan a ethan jsou alkany. Ethen je alken, ethyn alkyn, benzen aren.
+
+## Jaký je obecný vzorec alkanů?
+- CnH2n
+- [x] CnH2n+2
+- CnH2n−2
+- CnH2n−6
+> Alkany CnH2n+2, alkeny CnH2n, alkyny CnH2n−2.
+
+## Čím se ethen liší od ethanu?
+- Nemá uhlík
+- [x] Má dvojnou vazbu
+- Je to kov
+- Má trojnou vazbu
+> Ethan je nasycený. Ethen má jednu dvojnou vazbu.
+
+## Jaký vzorec má benzen?
+- CH4
+- C2H4
+- C2H2
+- [x] C6H6
+> Benzen C6H6 je základní aren. Methan je CH4.

content/prirodni-vedy/chemie/07-derivaty-a-prirodni-latky.en.md

@@ -0,0 +1,6 @@
+---
+nazev: Derivatives and natural substances
+popis: Alcohols, acids, carbohydrates and proteins.
+nazev_cviceni: Quiz: derivatives
+nadpis_kvizu: Check derivatives and natural substances
+---

content/prirodni-vedy/chemie/07-derivaty-a-prirodni-latky.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-derivaty-a-prirodni-latky
+puvodni: chem.7
+nazev: Deriváty a přírodní látky
+popis: Alkoholy, kyseliny, sacharidy a bílkoviny.
+nazev_cviceni: Kvíz: deriváty
+nadpis_kvizu: Ověřte si deriváty a přírodní látky
+---
+
+# Výklad
+
+## Deriváty uhlovodíků
+*Skupiny*
+
+- Derivát vzniká náhradou vodíku jinou skupinou atomů.
+- Alkoholy mají hydroxyl −OH. Ethanol je v alkoholických nápojích.
+- Karboxylové kyseliny mají −COOH. Kyselina octová je v octu.
+- Aldehydy a ketony obsahují karbonylovou skupinu C=O.
+
+> Tip: funkční skupina rozhoduje o vlastnostech víc než délka řetězce.
+
+## Sacharidy
+*Cukry*
+
+- Sacharidy jsou přírodní látky z uhlíku, vodíku a kyslíku.
+- Glukóza C6H12O6 je základní cukr a palivo buněk.
+- Sacharosa je řepný a třtinový cukr, škrob je zásoba rostlin.
+- Celulóza tvoří buněčné stěny rostlin a člověk ji netráví.
+
+> Tip: glukóza je monosacharid, škrob a celulóza jsou její polymery.
+
+## Z čeho je tělo
+*Tuky a bílkoviny*
+
+- Lipidy jsou tuky a oleje, estery glycerolu a mastných kyselin.
+- Tuky jsou zásoba energie a součást membrán.
+- Bílkoviny vznikají spojením aminokyselin peptidovou vazbou.
+- Pořadí aminokyselin určuje tvar a funkci bílkoviny.
+
+> Tip: bílkovina je řetězec aminokyselin, tuk je ester glycerolu.
+
+
+# Kvíz
+
+## Kterou skupinu mají alkoholy?
+- −COOH
+- [x] −OH
+- −NH2 jako jedinou v alkanech
+- Jen dvojnou vazbu uhlík–uhlík
+> Hydroxyl −OH je alkohol. Karboxyl −COOH je kyselina.
+
+## Co je kyselina octová?
+- Alkan
+- [x] Karboxylová kyselina
+- Halogen
+- Hydroxid
+> Octová kyselina CH3COOH má karboxyl. V octu je její zředěný roztok.
+
+## Která látka je sacharid?
+- [x] Škrob
+- Chlorid sodný
+- Ethyn
+- Oxid vápenatý
+> Glukóza, sacharosa, škrob a celulóza jsou sacharidy.
+
+## Z čeho jsou bílkoviny?
+- Z glycerolu a nic jiného
+- [x] Z aminokyselin
+- Jen z glukózy
+- Z vzácných plynů
+> Aminokyseliny se pojí peptidovou vazbou do bílkoviny.

content/prirodni-vedy/chemie/08-biochemie.en.md

@@ -0,0 +1,6 @@
+---
+nazev: Biochemistry
+popis: Enzymes, photosynthesis, respiration and nucleic acids.
+nazev_cviceni: Quiz: biochemistry
+nadpis_kvizu: Check biochemistry
+---

content/prirodni-vedy/chemie/08-biochemie.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-biochemie
+puvodni: chem.8
+nazev: Biochemie
+popis: Enzymy, fotosyntéza, dýchání a nukleové kyseliny.
+nazev_cviceni: Kvíz: biochemie
+nadpis_kvizu: Ověřte si biochemii
+---
+
+# Výklad
+
+## Biokatalyzátory
+*Enzymy*
+
+- Biochemie zkoumá chemické děje v živých organismech.
+- Enzym je bílkovinný katalyzátor. Snižuje aktivační energii.
+- Každý enzym působí na určitý substrát, jako klíč do zámku.
+- Teplo a nevhodné pH enzym denaturují a reakce se zpomalí.
+
+> Tip: enzym je bílkovina a urychluje jednu určitou reakci.
+
+## Fotosyntéza a dýchání
+*Energie*
+
+- Fotosyntéza: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2, potřebuje světlo.
+- Probíhá v chloroplastech a je zdrojem kyslíku i organických látek.
+- Buněčné dýchání glukózu oxiduje a uvolňuje energii pro buňku.
+- Zjednodušeně je dýchání opačný směr než fotosyntéza.
+
+> Tip: fotosyntéza váže energii, buněčné dýchání ji uvolňuje.
+
+## Chemický zápis dědičnosti
+*DNA*
+
+- Nukleové kyseliny jsou DNA a RNA.
+- DNA nese genetickou informaci. Báze jsou adenin, thymin, guanin a cytosin.
+- Adenin se páruje s thyminem, guanin s cytosinem.
+- RNA má místo thyminu uracil a v buňce pomáhá číst geny.
+
+> Tip: v RNA je uracil tam, kde má DNA thymin.
+
+
+# Kvíz
+
+## Co je enzym?
+- Anorganická sůl
+- [x] Bílkovinný biokatalyzátor
+- Vzácný plyn
+- Nasycený uhlovodík
+> Enzym je bílkovina. Katalyzátor reakci urychlí a sám se nespotřebuje.
+
+## Co při fotosyntéze vzniká spolu s glukózou?
+- Dusík
+- [x] Kyslík
+- Chlorid sodný
+- Železo
+> Zjednodušená rovnice končí glukózou a kyslíkem.
+
+## Která báze je v RNA místo thyminu?
+- Adenin
+- [x] Uracil
+- Guanin navíc bez cytosinu
+- Sodík
+> DNA: A, T, G, C. RNA má U místo T.
+
+## Co dělá buněčné dýchání s glukózou?
+- Ukládá ji beze změny do jádra
+- [x] Oxiduje ji a uvolňuje energii
+- Mění ji na vzácný plyn
+- Zastavuje všechny enzymy
+> Dýchání je opak fotosyntézy v tom smyslu, že energii z glukózy uvolní.