skopcaak/Graduately
1
0
Fork 0
mirror of https://github.com/pepaskopec-blip/Graduately.git synced 2026-10-27 15:14:35 +00:00
Code Issues Projects Releases Packages Wiki Activity
Graduately/content/prirodni-vedy/chemie/03-reakce-a-vypocty.md
pepaskopec-blip c3bc32113b Build all apps from Markdown content; Compose Desktop replaces GTK on Linux and Windows 
- content/ + scripts/build-content.py produce content.json for every app
- stable lesson IDs with one-time progress migration (Swift, Kotlin)
- shared answer-check tests (tests/answers.json) for Kotlin and Swift
- android/desktop: Compose app with updater, speech and GTK progress import
- CI packages AppImage and Windows zip with ProGuard, runs the tests

Co-authored-by: Cursor <cursoragent@cursor.com>
2026-10-09 20:40:37 +02:00

2 KiB
Raw Blame History

id: chemie-reakce-a-vypocty puvodni: chem.3 nazev: Reakce a výpočty popis: Zákon zachování hmotnosti, mol a molární hmotnost. nazev_cviceni: Kvíz: výpočty nadpis_kvizu: Ověřte si mol a reakce

Výklad

Co se při reakci zachová

Rovnice

  • Při chemické reakci se atomy přeskupují, ale neztrácejí.
  • Zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů.
  • V rovnici musí být na obou stranách stejný počet atomů každého prvku.
  • Koeficient před vzorcem násobí celou částici.

Tip: vyčíslit znamená srovnat počty atomů, ne měnit vzorce.

Kolik je částic

Mol

  • Mol je jednotka látkového množství.
  • Jeden mol obsahuje 6,022 × 10^23 částic, to je Avogadrova konstanta.
  • Molární hmotnost M je hmotnost jednoho molu v g/mol.
  • Látkové množství se počítá jako n = m / M.

Tip: molární hmotnost vody je přibližně 18 g/mol.

Od hmotnosti k molům

Výpočet

  • Relativní atomová hmotnost vodíku je 1, kyslíku 16, uhlíku 12.
  • Voda H2O má molární hmotnost 18 g/mol, oxid uhličitý CO2 má 44 g/mol.
  • 18 g vody je 1 mol, tedy 6,022 × 10^23 molekul.
  • Stechiometrie porovnává moly podle koeficientů v rovnici.

Tip: nejdřív sečti relativní atomové hmotnosti ve vzorci.

Kvíz

Co říká zákon zachování hmotnosti?

  • Hmotnost produktů je vždy menší
  • Hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů
  • Atomy se při reakci ničí
  • Molární hmotnost se během reakce mění

Atomy se přeskupují. Jejich celková hmotnost zůstává.

Kolik částic je v jednom molu?

  • 18
  • 44
  • 6,022 × 10^23
  • 1000

Avogadrova konstanta je počet částic v jednom molu.

Jak se spočítá látkové množství?

  • n = m × M
  • n = m / M
  • n = M / m
  • n = Z + A

Hmotnost dělíme molární hmotností. Výsledek je v molech.

Jaká je přibližně molární hmotnost vody?

  • 2 g/mol
  • 16 g/mol
  • 18 g/mol
  • 44 g/mol

H2O: 1 + 1 + 16 = 18. CO2 je 12 + 16 + 16 = 44.