Build all apps from Markdown content; Compose Desktop replaces GTK on Linux and Windows

- content/ + scripts/build-content.py produce content.json for every app
- stable lesson IDs with one-time progress migration (Swift, Kotlin)
- shared answer-check tests (tests/answers.json) for Kotlin and Swift
- android/desktop: Compose app with updater, speech and GTK progress import
- CI packages AppImage and Windows zip with ProGuard, runs the tests

Co-authored-by: Cursor <cursoragent@cursor.com>

content/prirodni-vedy/chemie/03-reakce-a-vypocty.md

@@ -0,0 +1,71 @@
+---
+id: chemie-reakce-a-vypocty
+puvodni: chem.3
+nazev: Reakce a výpočty
+popis: Zákon zachování hmotnosti, mol a molární hmotnost.
+nazev_cviceni: Kvíz: výpočty
+nadpis_kvizu: Ověřte si mol a reakce
+---
+
+# Výklad
+
+## Co se při reakci zachová
+*Rovnice*
+
+- Při chemické reakci se atomy přeskupují, ale neztrácejí.
+- Zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů.
+- V rovnici musí být na obou stranách stejný počet atomů každého prvku.
+- Koeficient před vzorcem násobí celou částici.
+
+> Tip: vyčíslit znamená srovnat počty atomů, ne měnit vzorce.
+
+## Kolik je částic
+*Mol*
+
+- Mol je jednotka látkového množství.
+- Jeden mol obsahuje 6,022 × 10^23 částic, to je Avogadrova konstanta.
+- Molární hmotnost M je hmotnost jednoho molu v g/mol.
+- Látkové množství se počítá jako n = m / M.
+
+> Tip: molární hmotnost vody je přibližně 18 g/mol.
+
+## Od hmotnosti k molům
+*Výpočet*
+
+- Relativní atomová hmotnost vodíku je 1, kyslíku 16, uhlíku 12.
+- Voda H2O má molární hmotnost 18 g/mol, oxid uhličitý CO2 má 44 g/mol.
+- 18 g vody je 1 mol, tedy 6,022 × 10^23 molekul.
+- Stechiometrie porovnává moly podle koeficientů v rovnici.
+
+> Tip: nejdřív sečti relativní atomové hmotnosti ve vzorci.
+
+
+# Kvíz
+
+## Co říká zákon zachování hmotnosti?
+- Hmotnost produktů je vždy menší
+- [x] Hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů
+- Atomy se při reakci ničí
+- Molární hmotnost se během reakce mění
+> Atomy se přeskupují. Jejich celková hmotnost zůstává.
+
+## Kolik částic je v jednom molu?
+- 18
+- 44
+- [x] 6,022 × 10^23
+- 1000
+> Avogadrova konstanta je počet částic v jednom molu.
+
+## Jak se spočítá látkové množství?
+- n = m × M
+- [x] n = m / M
+- n = M / m
+- n = Z + A
+> Hmotnost dělíme molární hmotností. Výsledek je v molech.
+
+## Jaká je přibližně molární hmotnost vody?
+- 2 g/mol
+- 16 g/mol
+- [x] 18 g/mol
+- 44 g/mol
+> H2O: 1 + 1 + 16 = 18. CO2 je 12 + 16 + 16 = 44.