---
id: chemie-reakce-a-vypocty
puvodni: chem.3
nazev: Reakce a výpočty
popis: Zákon zachování hmotnosti, mol a molární hmotnost.
nazev_cviceni: Kvíz: výpočty
nadpis_kvizu: Ověřte si mol a reakce
---

# Výklad

## Co se při reakci zachová
*Rovnice*

- Při chemické reakci se atomy přeskupují, ale neztrácejí.
- Zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů.
- V rovnici musí být na obou stranách stejný počet atomů každého prvku.
- Koeficient před vzorcem násobí celou částici.

> Tip: vyčíslit znamená srovnat počty atomů, ne měnit vzorce.

## Kolik je částic
*Mol*

- Mol je jednotka látkového množství.
- Jeden mol obsahuje 6,022 × 10^23 částic, to je Avogadrova konstanta.
- Molární hmotnost M je hmotnost jednoho molu v g/mol.
- Látkové množství se počítá jako n = m / M.

> Tip: molární hmotnost vody je přibližně 18 g/mol.

## Od hmotnosti k molům
*Výpočet*

- Relativní atomová hmotnost vodíku je 1, kyslíku 16, uhlíku 12.
- Voda H2O má molární hmotnost 18 g/mol, oxid uhličitý CO2 má 44 g/mol.
- 18 g vody je 1 mol, tedy 6,022 × 10^23 molekul.
- Stechiometrie porovnává moly podle koeficientů v rovnici.

> Tip: nejdřív sečti relativní atomové hmotnosti ve vzorci.


# Kvíz

## Co říká zákon zachování hmotnosti?
- Hmotnost produktů je vždy menší
- [x] Hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů
- Atomy se při reakci ničí
- Molární hmotnost se během reakce mění
> Atomy se přeskupují. Jejich celková hmotnost zůstává.

## Kolik částic je v jednom molu?
- 18
- 44
- [x] 6,022 × 10^23
- 1000
> Avogadrova konstanta je počet částic v jednom molu.

## Jak se spočítá látkové množství?
- n = m × M
- [x] n = m / M
- n = M / m
- n = Z + A
> Hmotnost dělíme molární hmotností. Výsledek je v molech.

## Jaká je přibližně molární hmotnost vody?
- 2 g/mol
- 16 g/mol
- [x] 18 g/mol
- 44 g/mol
> H2O: 1 + 1 + 16 = 18. CO2 je 12 + 16 + 16 = 44.